Hóa cơ học 11 là một trong những phần kiến thức và kỹ năng trọng chổ chính giữa trong công tác Hóa học cấp cho 3. Triết lý xoay quanh công ty đề này có tính ứng dụng cao, là nền tảng để học giỏi mảng Hóa hữu cơ lớp 12. Những em hãy cùng Marathon Education hiểu ngay bài viết bên tiếp sau đây để ôn tập về lý thuyết cơ bạn dạng và những phương trình Hóa hữu cơ 11 thường gặp. Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa hữu cơ lớp 11
Khái quát về Hóa cơ học 11
Khái niệm
Hợp hóa học hữu cơ được định nghĩa là những hợp hóa học của cacbon (trừ oxit của cacbon, muối bột cacbua, muối cacbonat, muối bột xianua).
Phân loại các hợp hóa học hữu cơ
Trong công tác Hóa hữu cơ 11, hợp chất hữu cơ sẽ tiến hành phân một số loại thành 2 nhóm, đó đó là hiđrocacbon và dẫn xuất của hidrocacbon.
Hidrocacbon là một số loại hợp chất hữu cơ dễ dàng và đơn giản nhất. Trong yếu tố phân tử chỉ cất hai thành phần là cacbon cùng hidro.
Hidrocacbon mạch hở:Hidrocacbon no: Ankan Hidrocacbon ko no gồm một nối đôi: Anken Hidrcacbon không no gồm hai nối đôi: Ankadien Hidrocacbon mạch vòng:Hidrocacbon no: XicloankanHidrocacbon mạch vòng: Aren
Dẫn xuất của hidrocacbon là những hợp hóa học mà trong phân tử của hóa học này ngoại trừ C, H ra còn tồn tại một số hay nhiều nguyên tố khác ví như O, N, S, halogen…
Dẫn xuất halogen: R – X (R là nơi bắt đầu hidrocacbon)Hợp chất đựng nhóm chức: – OH – : ancol; – O – : ete; – COOH: axit…Bảng Tuần Hoàn những Nguyên Tố hóa học Lớp 8, 9, 10 cách Đọc với Mẹo nhớ Nhanh
Bảng Hóa Trị Lớp 8 Về các Nguyên Tố hóa học Thường gặp Và bài xích Ca Hóa Trị
Đặc điểm chung
Hợp hóa học hữu cơ tốt nhất thiết phải bao gồm sự góp mặt của 2 nguyên tố chính là C với H. Kế bên ra, hợp hóa học hữu cơ có thể chứa các nguyên tố khác ví như O, N, P, halogen… Liên kết đa số có trong hợp hóa học hữu cơ là links cộng hóa trị.Các hợp chất hữu cơ hầu như đều dễ bay hơi, dễ dàng cháy cũng tương tự kém bền với nhiệt.Các bội phản ứng vào hoá học hữu cơ thường lừ đừ và không hoàn toàn. đông đảo phản ứng này thường xẩy ra trong đk phải đun nóng cùng có các chất xúc tác.
Các phương trình trong công tác Hóa cơ học 11
Dưới đấy là một số phương trình hóa học trong công tác Hóa cơ học 11 mà những em cần thuộc nằm lòng.
Xem thêm: Quạt Hơi Nước Nội Địa Nhật (Hàng Nội Địa), Quạt Hơi Nước Nội Địa
Ankan
Phản ứng cầm của ankaneginaligned&circ CH_4+Cl_2xrightarrowánh sángCH_3Cl+HCl\&circ CH_3-CH_3+Cl_2xrightarrowánh sángCH_3-CH_2Cl+HClendaligned
eginaligned&circ CH_3-CH_3xrightarrow
CC_2H_2+3H_2\&circ CH_4+O_2xrightarrow
eginaligned&circ CH_3CHOONa+Na
OHxrightarrow
eginaligned&circ CH_2=CH_2+H_2xrightarrow
CH_2=CH_2xrightarrowt^o, xt, psout ( CH_2-CH_2sout ) _n\&circ n
CH_3=CH-CH_2xrightarrowt^o, xt, psout ( CH(CH_3)-CH_2sout ) _n\&circ 3CH_2=CH_2+2KMn
O_4+4H_2O o 3HOCH_2-CH_2OH+2KOH+2Mn
O_2\endaligned
eginaligned&circ C_2H_2+H_2 xrightarrow
CCH_2=CH_2+H_2O\endalignedAnkin
Phản ứng cùng của ankin
CHequiv CH+H_2 xrightarrow
Phản ứng trùng vừa lòng của ankin
eginaligned&footnotesizecirc extPhản ứng Đime hóa\&2CH equiv CH xrightarrow
C C_6H_6\&footnotesizecirc extPhản ứng Polime hóa\&n
CHequiv CH xrightarrowxt, t^o, p sout ( CH equiv CH sout ) _n\endaligned
eginaligned&footnotesizecirc extNhiệt phân metan\&2CH_4xrightarrow
CC_2H_2+3H_2\&footnotesizecirc extThủy phân Ca
C_2 ext (có trong khu đất đèn)\&Ca
C_2+H_2O o Ca(OH)_2+C_2H_2\endaligned
eginaligned&circ CH_2=CH-CH=CH_2+2H_2xrightarrow
CCH_2Br-CHBr-CH=CH_2\&circ CH_2=CH-CH=CH_2+Br_2xrightarrow-80^o
CCH_2Br-CH=CH-CH_2Br\endaligned
eginaligned&circ n
CH_2=CH-CH=CH_2 xrightarrowxt, t^o, p sout ( CH_2-CH=CH-CH_2sout ) _n\&circ CH_3-CH_2-CH_2-CH_3 xrightarrow
Stiren
Sitren vừa có đặc điểm giống anken (nối đôi ở nhánh), vừa có tính chất giống benzen (có vòng thơm).
eginaligned&circ 2C_2H_5OH+2Na o 2C_2H_5ONa+H_2\&circ 2C_3H_5(OH)_3+Cu(OH)_2 o
Oxrightarrowt^oCH_3CHO+Cu+H_2O\&circ CH_3OH+C_2H_5OH xrightarrow
eginaligned&circ C_2H_4+H_2O xrightarrowH^+C_2H_5OH\&circ C_6H_12O_6 xrightarrowPhenol
Phản ứng đặc thù của phenol
Phản ứng pha trộn phenolAnđehit
Phản ứng đặc trưng của anđehit
eginaligned&circ CH_3CHO+H_2 xrightarrow
NO_3+3NH_3+H_2O o CH_3COONH_4+2Ag+2NH_4NO_3\&circ 2CH_3CHO+O_2 xrightarrow
eginaligned&circ CH_4+O_2xrightarrow
Oxrightarrowt^oCH_3CHO+Cu+H2Oendaligned
eginaligned&circ CH_3COCH_3+H_2 xrightarrowt^o CH_3CHOHCH_3\&circ CH_3CHOHCH_3+Cu
O xrightarrowt^o CH_3COCH_3+Cu+H_2OendalignedAxit hữu cơ
Axit hữu cơ thường xuyên là axit yếu. Tuy nhiên, gần như axit này vẫn có đầy đủ các tính chất hóa học tập của một axit và một số trong những tính chất khác.
eginaligned&ull CH_3COOH+Na o CH_3COONa+12H_2\&ull CH_3COOH+Na Trong suốt chương trình hóa học tập lớp 11 học kỳ II các em sẽ được gia công quen với phần hóa học hữu cơ. Bao gồm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất dễ dàng như ancol, phenol, andehit cùng axit hữu cơ. Tiếp sau đây làtổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2một bí quyết ngắn gọn độc nhất về tổng thể các chuyên đề nêu trên.
OH o CH_3COONa+H_2O\&ull 2CH_3COOH+Ca
CO_3 o (CH_3COO)_2Ca+CO_2+H_2O\&ull 2CH_3COOH+Mg
O o (CH_3COO)_2Mg+H_2O\&ull CH_3COOH+C_2H_5OH xrightarrow1, bắt tắt siêng đề cơ học tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2
Toàn bộ chương trình hóa 11 học kì 2 là kiến thức hóa học hữu cơ
Khái niệm
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, xung quanh CO, CO2, HCN, muối hạt cacbonat, muối xianua, muối cacbua
Phân loại
Có hai bí quyết phân các loại chính
Cách 1: dựa vào thành phần nguyên tố
Hidrocacbon: Chỉ gồm C với HDẫn xuất của hidrocacbon: ko kể C cùng H thì còn tồn tại nguyên tố khác thay thế sửa chữa H của hidrocacbonCách 2: dựa trên mạch cacbon
Mạch vòngMạch ko vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)
Đặc điểm chung
Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính hóa học vật lý: nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp; nhiều phần không tung trong nước nhưng tan trong số dung môi hữu cơ
Tính chất hóa học: những hợp chất hữu cơ thường kém bền cùng với nhiệt cùng dễ cháy. Làm phản ứng hóa học xẩy ra chậm và nhiều hướng nên có hỗn hòa hợp sản phẩm
2, Tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon
2.1/ Hidrocacbon no: Ankan
Tính hóa học chungCông thức chung: Cn
H2n+2. Ankan chỉ có link đơn (C-C với C-H)
Ở điều kiện thường những ankan từ bỏ C1 mang đến C4 sinh hoạt thể khí, từ C5 đến C18 ở thể lỏng. Trường đoản cú C18 trở đi ankan nghỉ ngơi thể rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, ít tan vào nước, ko màu, rã nhiều trong số dung môi hữu cơ.
Phản ứng hóa học phải nhớPhản ứng cầm của ankanCH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)
CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)
CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)
CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)
Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C link trực tiếp với nó
Nguyên tử H link với nguyên tử C bậc cao hơn nữa dễ bị thế hơn nguyên tử H links với nguyên tử C bậc rẻ hơn
Phản ứng tách bóc của ankanGồm 2 bội nghịch ứng là phản nghịch ứng gãy links C – C (được hotline là phản bội ứng cracking) cùng gãy link C – H (được hotline là bội nghịch ứng dehidro hóa)
Ví dụ phản bội ứng tách của C4H10
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)
Chú ý
Phản ứng cracking thường xuyên kèm cả bội phản ứng dehidro hóa (tách H2)
Khi ankan sinh ra có mạch cacbon dài thì cũng có thể bị bẻ mạch tiếp
Phản ứng cháy ankan hóa 11
Cn
H2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> n
CO2 + (n+1) H2O (1)
Vậy từ bội phản ứng số (1) ta bao gồm số mol CO2 sinh ra nhỏ hơn số mol H2O và số mol ankan bằng số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta tất cả n (Cn
H2n+2) = n (H2O) – n (CO2)
Trong công nghiệp: metan và những đồng đẳng được tách từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ
Trong phòng thí nghiệm
Điều chế từ bội phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + Na
OH -> CH4 + Na2CO3
Điều chế tự nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3
2.2/ Hidrocacbon không no: Anken
Tính chất chungCông thức chung là Cn
H2n (n to hơn hoặc bởi 2)
Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần đặc thù vật lý của anken: Ở đk thường, những anken từ C2 mang đến C4 ở thể khí, từ C5 trở đi là hóa học lỏng hoặc chất rắn. ánh sáng nóng chảy, ánh sáng sôi và trọng lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, ko màu, không nhiều tan trong nước, chúng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.
Khí ethylene (C2H4) làm hoa trái mau chín hơn
Ethylene có nhiều ứng dụng trong đời sống
Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cộng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2BrTa kết luận: các đồng đẳng của etilen có tác dụng mất màu nâu của hỗn hợp brom. đặc điểm hóa học tập này dùng để nhận biết etilen và những đồng đẳng thuộc dãy anken trong hỗn hợp khí
Cộng HXQuy tắc Maccopnhicop: Khi cộng HX vào liên kết đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn (ít H hơn)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
Cn
H2n + 3n/2 O2 -> n
CO2 + n
H2O -> n
CO2 = n
H2O
Phản ứng lão hóa không hoàn toàn
3Cn
H2n + 2KMn
O4 + 4H2O -> 2Cn
H2n (OH)2 + 2KOH + 2Mn
O2
3CH2 = CH2 + 2KMn
O4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2Mn
O2 + KOH
Phản ứng này làm mất color tím của dung dịch KMn
O4 và có kết tủa nâu đen Mn
O2 xuất hiện
Trong công nghiệp: Điều chế từ bội phản ứng dehidro hóa ankan
Cn
H 2n+2 -> Cn
H2n + H2
Trong chống thí nghiệm, etilen được pha trộn từ ancol etylic
CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)
2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien
Tính chất chungAnkadien là hidrocacbon mạch hở, có hai link đôi C = C trong phân tử, bao gồm công thức chung là Cn
H2n-2 (n phải to hơn hoặc bằng 3)
Phân loại
Ankadien tất cả hai links đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2
Ankadien bao gồm hai links đôi biện pháp nhau một liên kết đơn (ankadien liên hợp)
CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)
CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)
Ankadien gồm hai link đôi biện pháp nhau từ bỏ hai link đơn trở lên
CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta - 1,4 – dien)
Phản ứng hóa học đề xuất nhớPhản ứng cộngCộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Cộng halogen (Br2, Cl2)
Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)
CH2Br - CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su buna)
n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O
Vậy ta có n (CO2) > n (H2O)
Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)
Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn: giống như anken, ankadien có chức năng làm mất màu hỗn hợp KMn
O4
Điều chế buta – 1,3 dien từ bỏ butan hoặc butilen bằng cách dehiodro hóa
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2
Điều chế isopren bằng phương pháp tách hidro của isopentan
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2
3, tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol
Tính hóa học chung
Nhóm OH thêm ở C no cùng mỗi C no chỉ được gắn một đội nhóm OH. Cách làm phân tử thông thường của một dãy đồng đẳng ancol
ancol no solo chức: Cn
H2n+1 OH
ancol nhiều chức: Cn
H2n+2(OH)x
Cộng thức của ancol cơ phiên bản nhất với C = 1
Phản ứng hóa học nên nhớ
+ phản bội ứng cố gắng H của group OH (phản ứng với kim loại kiềm, bội phản ứng chế tạo ra phức cùng với đồng II hidroxit của glyxerol
+ phản bội ứng núm nhóm OH ancol (phản ứng với HX chế tạo dẫn xuất halogen, phản ứng thân hai phân tử ancol chế tác este)
+ bội phản ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R - COOH
+ bội phản ứng bóc nước tạo ra thành anken
+ phản ứng thoái hóa không trả toàn
ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không phản ứng+ phản ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
Điều chế
Phương pháp pha trộn ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo
Trên đây là tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2một biện pháp ngắn gọn độc nhất vô nhị về các hidrocacon và ancol mà học sinh cần chú ý. Theo dõi vietdragon.edu.vn và cỗ sách
Bí quyết đoạt được điểm cao hóa học 11 để cầm cố chắc kiến thức và kỹ năng Hóa học lớp 11 và sẵn sàng nền tảng cho bài bác thi THPT giang sơn ngay từ bây chừ nhé!
